一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見分子(或物質(zhì))的形狀和鍵角
(1)形狀:v型:H2O、H2S線型:CO2、CS2、C2H2平面三角型:BF3、SO3三角錐
類型:NH3正四面體類型:CH4、四氯化碳、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu):C2H4，C6H6
(2)結(jié)合角:H2O:104.5°；；BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°；白磷:60度；NH3:107℃；18 & prime
CH4、四氯化碳、NH4+、金剛石:109°；28 & prime
CO2、CS2、C2 H2:180°；
2.常見粒子的飽和結(jié)構(gòu):
(1)具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2): h-、he、Li+、be2+；
②氖結(jié)構(gòu)粒子(2，8):n3-、O2-、f-、ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③氬結(jié)構(gòu)粒子(2，8，8): S2-、氯-、氬、鉀離子、鈣離子；
④核外電子總數(shù)為10的粒子:
陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子:n3-、O2-、f-、oh-、NH2-；
分子:氖、鉿、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:
陽離子:K+，Ca2+；
陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-；
分子:Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F(xiàn)2，H2O2，C2H6，CH3OH，N2H4。3.常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
類型:
AB2型化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2): CO2、NO2、SO2、二氧化硅、CS2、
二氧化氯、二氧化鈣、二氧化鎂、二氧化鈣、二氧化硼、二氧化鋇、二氧化鉀等
A2B2型化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB類化合物:一氧化碳、一氧化氮、HX、硫化鈉、氧化鎂、氧化鈣、氧化鎂、化學(xué)文摘社、碳化硅等
能形成A2B和A2B2化合物的元素:h、Na和o，其中h是共價化合物(液體)
和o [H2O和H2O 2]；離子化合物(固體)是Na和O [Na2O和Na2O2]]。
4.常見分子的極性:
常見的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、四氯化碳、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見極性分子:雙原子化合物分子，H2O，H2S，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3
等待
5.某些物質(zhì)的組成特征:
(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽
(2)含金屬元素的陰離子:MnO4 -、AlO2 -、Cr2O72 -
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì):金屬晶體II。物質(zhì)溶解定律
1.常見酸、堿、鹽的溶解規(guī)律:(限中學(xué)常用范圍，不全)
①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)不溶，其余均可溶；
②堿:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽:只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其他可溶；氯化物:只有氯化銀是困難的
可溶，其他都是可溶的；
碳酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物:只有它們的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的。④磷酸二氫鹽幾乎可溶，而磷酸氫鹽和磷酸的正鹽只溶于鉀、鈉和銨。
⑤碳酸鹽的溶解規(guī)律:如果正鹽是可溶的，則碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(例如碳酸氫鈉的溶解度小于
碳酸鈉)；如果正鹽不溶，碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(例如碳酸氫鈣比碳酸鈣更易溶)。
2.氣體溶解度:
①高水溶性氣體:HX和NH3
②水溶性但溶解性差的氣體:O2(微溶)、CO2(1:1: 1)、Cl2 (1: 2)、H2S(1:
2.6)、SO2(1:40)
③常見的水不溶性氣體:H2、N2、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、C2H4、C2H2
④氯不溶于飽和氯化鈉溶液，可以通過引流飽和氯化鈉溶液來收集氯，也可以使用飽和氯化鈉溶液。
吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3.硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4.鹵素(Cl2，Br2，I2)在水中溶解度很小，但容易溶于酒精，汽油，苯，四氯化碳和其他有機物質(zhì)
溶劑，所以經(jīng)常用有機溶劑萃取水溶液中的鹵素(注意萃取劑的選擇原則:不混溶和不反應(yīng)，
由不溶性變?yōu)榭扇苄?；酒精和裂解汽油不能作為萃取?。
5.大多數(shù)有機化合物不溶于水，但溶于有機溶劑。它在水中的溶解度很小:碳?xì)浠衔?、鹵代烴、
酯和多糖不溶于水；醇、醛、羧酸和寡糖溶于水(乙醇、乙醛、乙酸和水以任意比例混合)
可溶性)，但隨著分子中烴基的增加，其溶解度降低(疏水基團和親水性基團的作用)；低溫水中的苯酚
難溶，但溶解度隨溫度升高而增大。當(dāng)溫度高于70℃時，可與水以任意比例溶解。
6.相似相容原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。第三，常見物質(zhì)
顏色:
1.有色氣體的簡單物質(zhì):F2(淺黃綠色)，Cl2(黃綠色)&不是；O3(淺藍(lán)色)
2.其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體)，I2(紫黑色固體)，S(淡黃色固體)，Cu(紫紅色固體)
體)、Au(金黃色固體)、P(白磷為白色固體，紅磷為深紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C
(黑粉)
3.無色氣體單質(zhì):N2、O2、H2、稀有氣體單質(zhì)
4.有色氣體化合物:NO2
5.黃色固體:S，F(xiàn)eS2(愚人金，金黃色)，Na2O2，Ag3PO4，AgBr，AgI
6.黑色固體:氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化錳，碳，硫化銅，硫化鉛，氧化銅(最常見的黑色粉末是二氧化錳和
c)
7.紅色固體:氧化鐵、氧化鐵、氧化亞銅和銅
8.藍(lán)色固體:五水硫酸銅(膽汁或藍(lán)礬)化學(xué)式:
9.綠色固體:七水硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:
10.紫色黑色固體:高錳酸鉀和碘。
11.白色沉淀:氫氧化鐵、碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)，F(xiàn)e2+(淡綠色)，F(xiàn)e3+(棕黃色
顏色)、MnO 4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13.不溶于稀酸的白色沉淀物:氯化銀和硫酸鋇
14.不溶于稀酸的黃色沉淀:硫、溴化銀、碘化銀?ぁ３＜?物質(zhì)的狀態(tài)
1.常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2和Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2.常溫下為液體的簡單物質(zhì):Br2和Hg
3.室溫下常見的無色液體化合物:H2O H2O2
常見氣體化合物:NH3、HX(氟、氯、溴、碘)、H2S、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和二氧化硫
5.氣態(tài)烴CxHy(x & le；4);在含氧有機化合物中，只有甲醛和鹵素在常溫下是氣態(tài)的
氯甲烷和氯乙烷是碳?xì)浠衔锾娲分械臍怏w。6.常見固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；
7.白色膠體沉淀[鋁(OH) 3，H4SiO4]] V .常見物質(zhì)的氣味
1.臭雞蛋味的氣體:H2S
2.有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3
3.有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4.許多有機物都有氣味(如苯、汽油、酒精、醛、羧酸、酯等)。) 6.常見有毒物質(zhì)
1.非金屬單質(zhì)是有毒的:Cl2，Br2，I2，F(xiàn)2，S，P4，金屬單質(zhì)中的汞是劇毒的。
常見有毒化合物:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、H2S、偏磷酸、氰化物
-)，亞硝酸鹽(NO2-)；重金屬鹽類(銅、汞、鉻、鋇、鈷、鉛等。);3、可以用血紅蛋白
一氧化碳和一氧化氮結(jié)合在一起
4.常見有毒有機物:甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛(HCHO)和苯
(致癌物是家居裝修的主要污染物)；硝基苯。七、常見污染物
1.空氣污染物:氯氣、一氧化碳、H2S、氧化氮、二氧化硫、氟利昂、固體塵埃等。
2.水污染:酸、堿、肥料、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。
3.土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2
-，f-，cn-，等。)
4.幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象和污染物:
①氣體中毒& mdash& mdash一氧化碳
②光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)& mdash& mdash氮氧化物
③酸雨& mdash& mdash主要由SO2引起
④溫室效應(yīng)& mdash& mdash主要是二氧化碳、甲烷、含氯氟烴和N2O也是溫室氣體。
⑤臭氧層破壞& mdash& mdash氟利昂(含氯氟烴的總稱)、氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)
⑥水體富營養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)。)& mdash& mdash有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染& mdash& mdash塑料。八、普通漂白劑:
1、強氧化漂白劑:利用自身的強氧化作用破壞有色物質(zhì)，使其變成無色物質(zhì)。這種漂白通常是
不可逆，徹底。
(1)低氧酸(HClO):一般可由氯氣和水反應(yīng)生成，但不穩(wěn)定，見光易分解，不能生長。
時期保存。因此，在工業(yè)上，一般用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂白粉精:
2cl 2+2Ca(OH)2 =氯化鈣+鈣(ClO)2+2H2O
漂白粉的成分可以用下面的公式表示:Ca(OH)2 & bull；3CaCl(ClO)和bullNH2O，可視為氯化鈣、鈣(ClO)2、
氫氧化鈣和結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是鈣(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長
儲存時，加水加酸(或通入CO2)生成次氯酸；ca(ClO)2+2HCl =氯化鈣+
2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO .漂白粉精在空氣中放久了會失效，應(yīng)該是
密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2):也是一種強氧化劑，能氧化破壞有色物質(zhì)。其特征在于還原產(chǎn)物為
水不會造成污染。
(3)臭氧(O3)氧化性強，能氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3):也是強氧化劑，但由于酸性強，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2):具有很強的氧化性，特別是與水反應(yīng)時，新生成的氧氣氧化性更強。
強，能使有機物褪色。
2.添加劑漂白:以二氧化硫為典型例子，這種物質(zhì)可以與一些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色
料，從而達(dá)到漂白的目的，但這種結(jié)合是不穩(wěn)定和可逆的。比如SO2可以使品紅褪色，但加熱排出二氧化硫后又會變紅。此外，這種漂白劑還有更多
強選擇性只能淡化一些有色物質(zhì)。【中學(xué)只講二氧化硫褪色品紅，別的不說，注意。
它能使石蕊褪色，但會變紅。]
3.吸附漂白:這些物質(zhì)一般都是疏松多孔的物質(zhì)，表面積大，所以具有很強的吸附性
吸附能力，可以吸收一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，其原理與前兩者不同，只是一種物理現(xiàn)象
過程而不是化學(xué)變化，常見的有活性炭、膠體等物質(zhì)。
【注】漂白是指有機顏料褪色。無機有色物質(zhì)褪色不能稱為漂白。九、普通化學(xué)
公式:
1、物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式:
①由標(biāo)準(zhǔn)條件下氣體的密度計算氣體的摩爾質(zhì)量:m = &ρ；& times22.4升/摩爾
②由氣體的相對密度計算氣體的摩爾質(zhì)量:m (a) = d &倍；男(乙)
③由單個粒子的質(zhì)量計算摩爾質(zhì)量:m = na &次；母親
④摩爾質(zhì)量的基本計算公式:
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量:
(M1、M2 & hellip；& hellip是每種成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2是每種成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在氣體的情況下，它們也可以是
體積分?jǐn)?shù))
2.克拉貝方程:PV = nrtpm = & rho無線電報
3、溶液稀釋定律:
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變:m1 &倍；w1 = m2 &倍；w2
在溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的量保持不變:c1V1=c2V2
水的離子積:kw = c (h+) &倍；C (oh-)，等于常溫下的1倍；10-14
5.溶液的PH計算公式:pH = lgc(H+)(aq) X .化學(xué)基本守恒關(guān)系:
1.質(zhì)量守恒:
(1)在任何化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和必須等于生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子數(shù)一定不變。2.價態(tài)守恒:
(1)在任何化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和必須等于0
②在任何氧化還原反應(yīng)中，價態(tài)的總增減量必須相等。3.電子守恒:
(1)在任何氧化還原反應(yīng)中，電子的得失總數(shù)必須相等。
(2)在一次電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過每個電極的電量必須相等(即每個電極的得失電子數(shù)處于一定的相位)
等等。).
4.能量守恒:在絕熱環(huán)境下進(jìn)行任何化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)前后系統(tǒng)的總能量必須相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量
(負(fù)值是放熱反應(yīng)，而規(guī)則值是吸熱反應(yīng))
5.電荷守恒:
(1)在任何電解質(zhì)溶液中，陽離子攜帶的正電荷總數(shù)必須等于陰離子攜帶的負(fù)電荷總數(shù)。
(2)在任何離子方程式中，等號兩邊的正電荷和負(fù)電荷的值相等，符號相同。十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象:
1、燃燒時火焰的顏色:
①藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰有:H2、一氧化碳、甲烷、H2S、C2 H5 oh；；
②蒼白的火焰是H2和Cl2；
③鈉及其化合物燃燒時，火焰呈黃色。鉀呈淺紫色。2.沉淀現(xiàn)象:
(1)溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的黃色沉淀為硝酸銀、溴和碘；S2O32 -和h+；H2S解決方案和一些
氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等。);Ag+和PO43-；
(2)將堿液滴入溶液中，溶液變成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀
肯定含有Fe2+；③Fe3+必須與堿產(chǎn)生紅棕色沉淀；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④ Fe2+、Cu2+、Pb2+和S2-為黑色沉淀。
⑤ Mg2+和Al3+是與堿反應(yīng)生成的白色沉淀，如果加入過量的NaOH，Mg2+是白色沉淀，沉淀不溶。
溶解為Al3+；如果是部分溶解，說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中沉淀出白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原溶液為可溶性硅酸鹽溶液)
液體)。如果形成淡黃色沉淀，原始溶液可能含有S2-或S2O32
-。
⑦加入濃溴水時，白色沉淀往往是含苯酚的溶液，產(chǎn)物為三溴苯酚。
⑧磚紅色沉淀往往是含醛物質(zhì)與Cu(OH)2懸浮液反應(yīng)生成Cu2O而引起的。
⑨加入過量硝酸不能觀察到AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化為baso4)溶解在白色沉淀中；
AgBr和AgI不溶，但顏色為淡黃色和黃色。
⑩能與鹽溶液反應(yīng)生成強酸沉淀，極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3.出血現(xiàn)象:
(1)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，該氣體可使清澈的石灰水渾濁并溶解品紅
液體變淡，氣體一般為二氧化硫，原溶液含有SO32 -或HSO3
-或含有S2O32 -離子。
(2)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，可使清澈的石灰水渾濁。氣體通常是
CO2原始溶液可能含有CO32 -或HCO3 -。
(3)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色有臭雞蛋味的氣體，應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2
-或者h(yuǎn)s-，如果是黑色固體，一般是FeS。
(4)一種與堿溶液反應(yīng)并在加熱時產(chǎn)生刺鼻氣味的氣體，這種氣體會使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色。這種氣體
是氨，原溶液必須含有NH4+離子；
⑤電解電解液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般為Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般為H2。
4、變色現(xiàn)象:
①Fe3+與SCN -、苯酚溶液、鐵和銅反應(yīng)時的顏色變化；
②暴露在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體一定是NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，溶液由淡綠色變?yōu)辄S棕色。
④酸堿溶液和指示劑的變化；
⑤品紅溶液、石蕊試液、漂白劑如Cl2、SO2
石蕊試液接觸Cl2先紅后淡，SO2只紅不淡。
SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色，但如果褪色后加熱，則是SO2可以還原原色，但不能
Cl2 .
⑥淀粉遇碘變藍(lán)。
⑦鹵素在水和有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀的酸性溶液變色。5.水能爆炸反應(yīng)包括F2、K和Cs
等等。
2化學(xué)必須背知識點
化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1.正四面體分子的一般鍵角為109°。28 & lsquo但是白磷(P4)不是，因為它是一個帶鍵的空心四面體
角度應(yīng)該是60度；。
2.一般物質(zhì)含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，銨鹽是離子化合物；普通含氧酸根
它的中心原子是非金屬，但AlO 2-和MnO 4-是金屬元素。4.含離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可以
可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，例如三氯化鋁是共價化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵，離子鍵可以含有極性鍵(如NaOH)或非極性鍵(如
Na2O 2)；共價化合物可以不含離子鍵，但必須含有極性鍵，也可以含有非極性鍵(如
H2O2).
7.極性分子必須含有極性鍵，也可能含有非極性鍵(如H2O 2)；非極性分子可能只包含極性
鍵(如甲烷)也可能只包含非極性鍵(如氧)，或者兩者都包含
(例如乙烯)。
8.所有含有金屬元素的離子不一定都是陽離子。比如AlO2 -，MnO4 -，等等。都是陰離子。
9.簡單分子不一定是非極性分子，比如O3就是極性分子。晶體結(jié)構(gòu)
1、以非金屬元素為主的氫化物熔點自上而下逐漸升高，但NH3、H2O、HF除外，其熔點
沸點高于下面的PH3、H2S和HCl，這是因為氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物在室溫下是氣體(所以也叫氣態(tài)氫化物)，水除外，水在室溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，比如汞和硫。
4.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的增加而增加，但鉀的密度小于鈉的密度。
5.含陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可以是金屬晶體；但是含有陰離子的晶體必須被電離
亞晶體。
6.一般原子晶體的熔點比離子晶體高，但也有例外。例如，氧化鎂是離子晶體，但其熔點高于離子晶體
原子結(jié)晶二氧化硅。
7.離子化合物一定屬于離子晶體，共價化合物不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體
身體)。
8.含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4 & bull5H2O)是離子晶體，但是包含
水分子。
氧化還原
1、失去電子難，電子不一定容易。例如，稀有氣體原子既不容易失去電子，也不容易獲得電
兒子。
2.氧化劑和還原劑的強弱指的是獲得和失去電子的難易程度，而不是多少(比如Na可以失去一個電子，Al可以失去三個)
電子，但Na比Al更易還原)。
3.當(dāng)一種元素從化學(xué)狀態(tài)變?yōu)樽杂蔂顟B(tài)時，它可能被氧化或還原。
4.金屬陽離子在還原后不一定變成簡單的金屬(例如Fe3+可以還原形成Fe2+)。
5.簡單物質(zhì)參與或形成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如O2和O3的相互轉(zhuǎn)化。
6.一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強，但有些物質(zhì)未必如此。例如，氯化氫中的氯是+
HClO中7價比+1價高，但HClO4氧化比HClO弱。因為物質(zhì)的氧化強度不是
只和物質(zhì)本身的化合價和穩(wěn)定性有關(guān)。雖然氯化氫中氯的化合價很高，但它的分子
結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氧化性較弱。
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